1 酸碱指示剂的原理

2 指示剂的变色范围

3 影响因素

4 混合指示剂

1   酸碱指示剂的原理

  → 酸碱指示剂（ indicator ）一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与其共轭碱式相比应具有明显不同的色调。当溶液的 pH 改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，由于结构上的改变，引起了颜色的变化。

→ 甲基橙（ methyl orange ， MO ） - 双色

    pH ≤3.1, 酸式色，红色；   

    pH ≥4.4, 碱式色，黄色；

    pH = 3.1-4.4，两种形式共存，为混合色，橙色。

→ 酚酞（ phenolphthalein PP ） - 单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式后显红色。

→甲基红（ methyl red    MR ） - 双色 在酸性溶液红色，在碱性溶液中显黄色。

2   指示剂的变色范围

HIn = 　H+　+ 　In- 酸式色　　　　　碱式色

 

≥10，碱式色；  ≤0.1，酸式色； 　=1，pH=pKa， 理论变色点，酸碱式的混合色。  理论变色范围 pH=PKa ± 1

常用的酸碱指示剂：
指示剂　　变色范围　　酸式色　　碱式色　　pK HIn

  MO　　　3.1～4.4　　　红　　　　黄　　　　3.4

  MR　　　2.4～6.2　　　红　　　　黄　　　　5.0

  PP　　　8.0～9.6　　　无　　　　红　　　　9.1

3 影响因素
→温度
pH　　　18 ℃　　　100 ℃        

MO　　3.1～4.4　　2.5～3.7

PP　　8.0～9.6　　8.1～9.0

→指示剂用量： 双色指示剂，指示剂用量不会影响指示剂变色点的 pH 。但用量太多，带来误差。单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围是有影响的，指示剂加入过多，终点提前。

→离子强度和溶剂的影响： 增加离子强度，指示剂的理论变色点变小。

4 混合指示剂（ mixed indicator ）

  → 一类同时使用两种指示剂，利用彼此颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。如溴甲酚绿和甲基红。

  → 另一类由指示剂与惰性染料（如亚甲基蓝，靛蓝二磺酸钠）组成的，也是利用颜色的互补作用来提高变色的敏锐度。

  → 需要将滴定终点限制在很窄的 pH 范围内，可采用混合指示剂。

  → 非混合指示剂，终点颜色变化约有 ±0.3pH 的不确定度。用混合指示剂，有±0.2pH 的不确定度。