1 基本概念
2 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱
3 强碱滴定一元弱酸
强酸滴定一元弱碱
4 多元酸和混合酸的滴定
多元碱的滴定
5 酸碱滴定中准确滴定的判据
1 基本概念
→滴定曲线（ titration curve ）：以溶液的
pH 为纵坐标，所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。
→滴定分数（ fraction titrated ）或滴入百分率?衡量滴定反应进行的程度。
→突跃范围（ titration jump ）：?在0.999
至 1.001之间时的pH值。指示剂的pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在±0.1%
。
→酸碱浓度通常为 0.1mol/L，且浓度应接近。
2 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱
用标准 NaOH 滴定 HCl
设标准 NaOH 的浓度为 0.1000 mol/L
， Vb 在 0mL～40mL 之间变动，设 HCl 的浓度与
NaOH 相同，其体积 VHCl 为 20.00mL ，a 就转化为体积之比
|
pHsp=7.00，
突跃范围：
pH 为 4.30-9.70；
指示剂：
pKa 在突跃范围内。
|
 |
|
|
→ 当酸碱浓度增大 10 倍时，滴定突跃部分的
pH 变化范围增加两个 pH 单位。
→ 1mol/L，突跃 3.3～10.7，3种指示剂。
→ 0.1 mol/L，突跃4.30～9.70， 2种指示剂。
→ 0.01 mol/L，突跃 5.3～8.7，甲基红，煮沸溶液驱除
CO2。
|
用标准 HCl 滴定 NaOH
3 强碱滴定一元弱酸
|
用 0.1mol/LNaOH 滴定相同浓度的 HAc。
pHsp为8.72
突跃：pH7.74～9.70之间。
指示剂：酚酞
|
 |
 |
Ka值对突跃范围的影响：
酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
|
强酸滴定一元弱碱
|
用 0.1 mol/LHCl 滴定相同浓度的 NH3。
pHsp为5.28
突跃： pH4.30～6.25 之间。
指示剂：甲基红
|
 |
4 多元酸和混合酸的滴定
|
多元酸的滴定
用等浓度 NaOH 滴定0.10mol/L H3PO4
pHsp1=4.70 甲基橙
pHsp2=9.66 酚酞
* CKa1≥10-8准确的滴定，
* 相邻两级 K a 比值 ≥105，分步滴定。
|
 |
混合酸：
HA：Ka c1 
HB：K'a c2 
HB不干扰HA的滴定。 例如： H2SO4 + NH4Cl
多元碱的滴定
|
用 HCl 滴定 Na2 CO3
pH sp1 = 8.3 酚酞
pH sp2 = 3.9 甲基橙
|
 |
5 酸碱滴定中准确滴定的判据
强酸或强碱 C ≥ 10-4mol/L
弱酸的滴定 Cka ≥ 10-8
弱碱的滴定 Ckb ≥ 10-8
强碱滴定酸式盐 NaHA Cka2 ≥ 10-8
强酸滴定酸式盐 NaHA Ckb2 ≥ 10-8
多元酸分步滴定 两级 Ka比值 ≥ 105
多元碱分步滴定 两级 Kb比值 ≥ 105
混合酸分别滴定 （ C1Ka1）/（C2ka2） ≥ 105
讨论在酸碱滴定中 CO2 影响？如何消除这种影响？
